DOCUMENTS - Principles of Cathodic protection

1) TEORIA ELETTROCHIMICA DELLA CORROSIONE

La prima applicazione della protezione catodica risale al 1824, molto prima che il relativo fondamento teorico venisse formulato.
La protezione catodica e' probabilmente diventata il metodo piu' usato per impedire il deterioramento da corrosione delle strutture metalliche in contatto con qualsiasi forma di ambiente elettroliticamente conduttivo, ambienti cioe' che contengano abbastanza ioni per condurre elettricita' (come il terreno, l'acqua di mare ed essenzialmente tutte le acque naturali).
La protezione catodica riduce in pratica il tasso di corrosione di una struttura metallica riducendo il relativo potenziale di corrosione, portando cioe' il metallo piu' vicino ad un stato inerte.
La corrosione si verifica quando un materiale si deteriora a causa della propria reazione con l'ambiente. Per esempio, una tubazione d'acciaio sotterranea reagisce con l'ossigeno dissolto presente nel terreno. A livello elettrochimico, la corrosione metallica e' una reazione di tipo "redox" per la quale il metallo viene ossidato mentre l'ossigeno presente nell?ambiente diminuisce.
Un metallo in contatto con un ambiente conduttivo come l'acqua o la terra e' il centro delle reazioni elettrochimiche denominate "effetto batteria". Questo fenomeno ha un effetto di dissoluzione sul metallo dall'anodo al catodo, in altre parole dal tubo verso la zona circostante.
Affinche' la corrosione si verifichi devono essere presenti quattro elementi: elettrolito, anodo, catodo e un circuito di ritorno. Un metallo si corrodera' nel punto in cui la corrente si separa dall'anodo. Nell'immagine sotto, la corrosione e' causata da due diversi tipi di suolo, che danno luogo a una differenza di potenziale.

 
La reazione anodica (di ossidazione) provoca la dissoluzione del metallo (in questo caso ferro) come:
Fe -> Fe2+ + 2e-
Il pH influenza la reazione di ossidazione. Una tubazione d'acciaio sotterranea catodicamente protetta, forma un ambiente alcalino e cos', la reazione catodica e' una riduzione dell'ossigeno ad alto pH.
O2 + 2H2O + 4e- ->  4OH-
Sia la reazione di ossidazione che la reazione di riduzione devono verificarsi alla stessa velocita' sulla superficie della tubazione. La reazione generale puo' essere ottenuta aggiungendo le reazioni di riduzione e di ossidazione:
2Fe + 2H2O + O2 ->  2Fe2+ + 4OH-
Questa reazione da' luogo a quel composto chimico ferroso che viene comunemente chiamato ruggine.

Per sviluppare la corrosione, gli elementi visti in precedenza danno luogo ai seguenti fenomeni:

  • La corrente passa attraverso l'elettrolito dall'anodo al catodo. Essa ritorna all'anodo tramite il circuito di ritorno.

  • La corrosione si verifica ogni volta che la corrente si separa dal metallo (tubo, struttura, ecc.) ed entra in contatto col terreno (elettrolito). La zona dove la corrente si separa e' chiamata anodica. La corrosione, quindi, si presenta nella zona anodica.

  • La corrente rientra poi al catodo e in questa zona infatti non c'e' fenomeno di corrosione. Attorno al catodo si riscontra il fenomeno della polarizzazione (formazione di un film di idrogeno) che riduce il flusso di corrente di corrosione.

Il flusso di corrente e' causato da una differenza potenziale (di tensione) fra l'anodo ed il catodo. Il livello catodico di protezione e' il valore potenziale sotto il quale l'acciaio non si puo' corrodere. Per acciaio posto sotto terra o immerso, il livello di protezione viene misurato con un elettrodo di riferimento di tipo Cu/CuSO4 a diretto contatto con il metallo. Tale livello e' di norma -850 mV.

2) TIPI DI PROTEZIONE CATODICA

Ci sono essenzialmente due metodi di protezione catodica: il sistema ad anodi galvanici (sacrificali) ed il sistema a corrente impressa. L'idea di base e' fornire elettroni alla struttura metallica (tubazione sotterranea o altro) per impedire la dissoluzione del metallo.

Qualsiasi corrente intesa come flusso di elettroni, che si separa dalla tubatura, sia essa corrente galvanica o diffusa, causa corrosione.
Generalmente, il controllo della corrosione si ottiene come segue:

a) Sistema ad anodi galvanici (o sacrificali)
Nei sistemi ad anodi galvanici, la struttura metallica (sotterranea) da proteggere e' collegata ad un metallo meno nobile quali zinco o magnesio. Una volta collegati, formano una coppia galvanica. L'anodo sacrificale si corrodere' ad una velocita' superiore di quella con cui si corroderebbe da solo, mentre la struttura metallica agiraa' da catodo e si corroderaa' ad una velocita' inferiore di quella con cui si corroderebbe da sola.
Gli anodi Sacrificali sono cosi' chiamati perche' il materiale viene consumato per proteggere struttura e in ultimo devono essere sostituiti.
Gli anodi vengono dimensionati in base alla resistivita' dell'ambiente (terreno.) Gli  anodi sono fatti di materiali quali il magnesio (Mg), zinco (Zn) o alluminio (Al). Sono solitamente installati nelle immediate vicinanze della parte da proteggere e sono collegati ad essa con un conduttore isolato.

b) Sistemi a corrente impressa
In alternativa al sistema ad anodi sacrificali, una struttura metallica puo' anche essere protetta a mezzo di un sistema che sfrutta una alimentazione esterna.
Il terminale negativo di un raddrizzatore di corrente e' collegato al componente da proteggere, mentre il terminale positivo ad un materiale inerte (anodo). In tal modo viene impresso un flusso di corrente fra la parte da proteggere e l'anodo e la corrosione viene fermata.
 Gli anodi sono collegati ad una fonte di corrente DC, quale ad esempio un raddrizzatore o un generatore. Questi sistemi sono usati normalmente lungo le tubazioni di trasmissione in cui vi sono meno probabilita' di interferenza con altre tubazioni. Il principio e' lo stesso visto in precedenza salvo che gli anodi sono fatti di materiale resistente alla corrosione quali la grafite, il ferro siliconato ad alta lega, leghe di piombo-argento o  platino.

La corrente da imprimere al sistema per garantirne la protezione contro la corrosione varia considerevolmente a  seconda della superficie e volume da proteggere, del terreno e di altri fattori, da 50 milliampere fino a 120 ampere. Come valori tipici di riferimento, per proteggere una testa pozzo viene applicata una corrente nella gamma di 2 - 6 ampere, mentre per sistemi di  tubazioni sono solitamente nella gamma di 8 - 30 ampere.
Dove la fornitura di energia elettrica e' disponibile facilmente, viene solitamente usato un raddrizzatore da AC a DC . Nelle zone isolate la corrente DC puo' essere fornita comunemente da un sistema di generazione di corrente a pannelli fotovoltaici (vedi http://www.ori.milano.it/tss4u_sistemi_solari_fotovoltaici.php)

3) GLOSSARIO

Corrosione - il deterioramento di una struttura metallica o tubazione etc. La corrosione e' causata da una reazione fra la parte metallica e l'ambiente che la circonda. Anche se la corrosione non puo' essere eliminata totalmente, essa puo' essere ridotta i maniera sostanziale con la protezione catodica.

Esempio di tubo d'acciaio installato per servizio del gas. Notare le profonde cavita' di corrosione che si sono formate.

Protezione catodica - una procedura grazie la quale una struttura metallica viene protetta dalla corrosione. Consta in un flusso continuo di elettroni impresso sulla struttura per mezzo di un anodo sacrificale o di un raddrizzatore.

Anodo (sacrificale) - un insieme che consiste in un sacchetto che contiene solitamente un lingotto di zinco o di magnesio ed altri prodotti chimici. Esso e' collegato tramite un cavo isolato ad un sistema metallico da proteggere (es.: sotterraneo). Funziona come batteria che imprime una corrente continua sul sistema di tubazione per ritardare la corrosione.

Protezione Sacrificale - la riduzione della corrosione di un metallo (solitamente acciaio) in un elettrolito (terreno) tramite accoppiamento galvanico del metallo (acciaio) ad un metallo pi? anodico (magnesio o zinco.)

Elettrodo di riferimento (comunemente denominato half-cell) - un dispositivo che solitamente ha del rame  immerso in una soluzione di solfato di rame. Il suo potenziale rimane costante sotto circostanze simili di misurazione.


4) MISURE E CONTROLLI,REQUISITI DI INSTALLAZIONE E MANUTENZIONE

a) Punti di misurazione
Lo scopo della misurazione e' controllare il potenziale della parte da proteggere in relazione all'ambiente circostante. Il numero delle misurazioni da effettuare dipende dal layout dell'impianto, dalle differenze nel suolo e dalle apparecchiature da proteggere.

b) Misura del potenziale
E' essenziale misurare il potenziale delle apparecchiature da proteggere, in modo da controllare l'efficienza della protezione catodica. Il potenziale viene misurato con l'uso di elettrodi di riferimento.
Gli elettrodi utilizzati sono: 

  • Elettrodi di calomelano (laboratorio)

  • Elettrodi di solfato di rame Cu/CuSO4 (comunemente usati)

  • Elettrodi di cloruro d'argento Ag/AgC1 (acqua di mare)

  • Elettrodi di zinco (acqua di mare).

c) Requisiti di installazione e manutenzione

  1. Un tester appropriato per la protezione catodica deve verificare il sistema entro sei mesi dopo l'installazione e da li in poi ogni tre anni.

  2. Dovrebbe essere sempre verificata la presenza di un potenziale negativo di -850 millivolt o di -0.85 volt fra il sistema da proteggere e un elettrodo di riferimento a contatto con il terreno nelle sue immediate vicinanze

  3. Devono essere di norma conservati i risultati degli ultimi due controlli .

  4. E' buona norma controllare l'efficacia di un sistema a corrente impressa ogni 60 giorni per accertarsi che il sistema stia funzionando correttamente.

  5. Deve essere conservato un resoconto degli ultimi tre controlli .

5) NORME DI RIFERIMENTO:
EN 12954
: protezione catodica delle strutture metalliche sotterranee o immerse: tubi.
EN 12068 : copertura integrale esterna per proteggere dalla corrosione dei tubi d'acciaio sotterranei o immersi relativi alla protezione catodica - strisce e materiali ritrattabili.
EN 12495 : protezione catodica delle strutture d'acciaio fissate in mare.
EN 12473 : principi generali di protezione catodica in mare.
EN 12696 : protezione catodica di acciaio fissato nel calcestruzzo.

Fonderia Pietro Possani & C. di Natale Possani - Via Risorgimento 9/11 20017 Rho (Mi)  Tel:02.93900906 - Fax:02.93900936 - info@fonderiapossani.com